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Aufgabe:

Sie wiegen 150mg Koffein (C8H10N4O2) ein und lösen es in 500mL Ethanol, wie hoch ist die Konzentration?


Problem/Ansatz:

Das Molargewicht von Koffein ist: 194.0803g/mol.

c= n/V

Habe es mit 194.0803g/mol / 0.5L versucht, es ist aber falsch. wieso kann das nicht stimmen?


Vielen Dank für die Hilfe!

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Salut kalona,


Sie wiegen 150mg Koffein (C8H10N4O2) ein und lösen es in 500mL Ethanol, wie hoch ist die Konzentration?
Das Molargewicht von Koffein ist: 194.0803g/mol.
c= n/V
Habe es mit 194.0803g/mol / 0.5L versucht, es ist aber falsch. wieso kann das nicht stimmen?

Du musst zunächst berechnen, welcher Stoffmenge n die gegebenen 150 mg Koffein entsprechen:

n (C8H10N4O2)  =  0,150 g / 194.0803 g mol-1 =  7,729 * 10-4 mol

c (C8H10N4O2)  =  7,729 * 10-4 mol / 0,5 L =  1,55 * 10-3 mol L-1


Sonnige Grüße :)

von 22 k

Unsere angegebe Lösung wäre 0.3g/L . Aber deine Lösung erscheint mir sinnvoller. Vielen Dank dir!:)

Ich glaube unsere Lösung wurde einfach so berechnet:

0.150g/0.5L = 0.3g/L


Haha aber hey danke dir!:)

Bitteschön, gerne :))

Unsere angegebene Lösung wäre 0.3g/L .

Dann hätte man aber besser in der Aufgabenstellung nach der Massenkonzentration β fragen sollen ...

β  =  c * M =  1,55 * 10-3 mol L-1 * 194,0803 g mol-1 =  0,3 g L-1

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