Fällungsreaktion Silberchromat

Question

Ich schreibe am Dienstag Chemie und das ist eine der Aufgaben, welche ich üben wollte. Meine Frage wäre natürlich ob ich richtig gerechnet habe, gerade im Bezug auf die stöchiometrischen Faktoren bei den Konzentrationen und ob meine Einheit am Ende richtig ist ( mol³ / L³ ) ? Vielen Dank schonmal im Voraus!!

Aufgabe:

100 mg des schwerlöslichen Silberchromates (Ag₂CrO₄ ; K_L = 1,9 x 10^-12 mol³ / L³ ) werden in 500 mL Wasser gegeben. Löst sich die gesamte Menge an Silberchromat auf?

Vernachlässigen Sie Volumeneffekte.

M (Ag₂CrO₄) = 332 g / mol

Problem/Ansatz:

Ag₂CrO₄ ⇌ 2 Ag⁺ + CrO₄^2-

c (Ag⁺) = 2 x c (CrO₄^2-)

n (Ag₂CrO₄) = 100 mg / 332 g mol^-1 = ca. 0,301 mmol

c (Ag₂CrO₄) = 0,3 mmol / 500 mL = 0,000602 mol / L

I = c (2 x Ag⁺)² x (CrO₄^2-) = (2 x 000602 mol / L)² x (0,000602 mol / L) = ca. 8,72 x 10^-10  mol³ / L³

I > K_L ; Das Silberchromat löst sich nicht vollständig auf, sondern fällt aus

Answer 1

Salut,

100 mg des schwerlöslichen Silberchromates (Ag2CrO4 ; KL = 1,9 x 10-12 mol3 / L3 ) werden in 500 mL Wasser gegeben. Löst sich die gesamte Menge an Silberchromat auf?

Ag₂CrO₄ (s)   ⇌   2 Ag⁺ (aq)  +  CrO^2- (aq)

K_L =  c² (Ag⁺) * c¹ (CrO^2-)

L =  ³√( 1,9 * 10^-12 mol³ L^-3 / (2² * 1¹) )  =  7,802 * 10^-5 mol L^-1

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n (Ag₂CrO₄)  =  7,802 * 10^-5 mol L^-1 * 0,5 L =  3,901 * 10^-5 mol

⇒  m (Ag₂CrO₄)  =  3,901 * 10^-5 mol * 332 g mol^-1 =  12,95 mg

Ergo löst sich nicht die gesamte Menge an Silberchromat auf, sondern lediglich 12,95 mg.

Bonne nuit :)

Comments

Hey, erstmal vielen Dank für die Antwort!

Ich hätte allerdings eine Frage, wieso wird bei der Berechnung der Löslichkeit:

L =  3√( 1,9 * 10^-12 mol³ L^-3 / (2² * 1¹) )  =  7,802 * 10^-5 mol L^-1

Der K_L Wert durch (2² x 1¹) geteilt und nicht mit den entsprechenden Koeffizienten multipliziert bzw. exponiert?

Sorry, dass ich da nachfrage

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Macht nix :)

Aus dem Löslichkeitsprodukt K_L folgt ja die Löslichkeit L dann, wenn sich ein Salz A_mB_n in m A⁺ und n B^- Ionen teilt:

K_L =  c^m (A⁺) * cⁿ (B^-)

m ist der Exponent der Konzentration des Kations, n der des Anions.

Somit kannst du auch schreiben:

K_L = (m L)^m * (n L)ⁿ

Aufgelöst nach L ergibt das die bekannte Formel zur Berechnung der Löslichkeit:

L =  ^m+n√( K_L / (m^m * nⁿ) )

Viel Erfolg bei deiner Chemiearbeit !!

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Super, vielen Dank.

Das ist deutlich einfacher als der Weg von meinem Prof, so detailliert haben wir die Umrechnung von Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt nicht einmal besprochen.

Nochmal danke :)

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Bitteschön, gerne :)