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Aufgabe:

Bei der Reaktion von Natriumbromid (98%) mit Phosphorsäure (1,05M)
entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie
mittels Tabellenmethode die notwendige Menge an Edukten um 1,42g
Dinatriumhydrogenphosphat (Ausbeute 95%) herzustellen! (5-15 mL
Phosphorsäure, 2-3g Natriumbromid


Problem/Ansatz:

Substanzm[g]M[g/mol]Äquiv.n[mol]
NaBr
1030,98
H3PO4
98

Na2HPO41,421420,950,01

Stimmt das soweit? Ich weiß allerdings nicht was ich mit der Stoffmengenkonzentration der Phosphorsäure anfangen soll. Grundsätlich gilt ja:

m = c·M·V

n = C·V

Weiter komme ich nicht. Wie vervollständige ich die Tabelle und wie gehe ich mit der Stoffmengenkonzentration um?


Mfg und danke im Voraus

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Salut,


Bei der Reaktion von Natriumbromid (98%) mit Phosphorsäure (1,05M)
entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie
mittels Tabellenmethode die notwendige Menge an Edukten um 1,42g
Dinatriumhydrogenphosphat (Ausbeute 95%) herzustellen! (5-15 mL
Phosphorsäure, 2-3g Natriumbromid

Stelle zunächst die Redaktionsgleichung auf:

2 NaBr +  H3PO4   →   Na2HPO4 +  2 HBr

n (Na2HPO4)  =  m (Na2HPO4) / M (Na2HPO4)  =  1,42 g / 141,06 g mol-1 =  0,01 mol

Bei einer Ausbeute von 95% :

n (Na2HPO4)  =  0,01 mol / 0,95  =  0,0105 mol

°°°°°°°°°°°°°°°

Laut Reaktionsgleichung werden nun auch 0,0105 mol H3PO4 benötigt.

V (H3PO4)  =  n (H3PO4) / c (H3PO4)  =  0,0105 mol / 1,05 mol L-1 =  0,01 L

m (H3PO4)  =  c * M * V =  1,05 mol L-1 * 97,994 g mol-1 * 0,01 L =  1,028 g

°°°°°°°°°°°°°°°

Die Stoffmenge n (NaBr) beträgt 2 * 0,0105 mol =  0,021 mol

m (NaBr)  =  n (NaBr) * M (NaBr)  =  0,021 mol * 102,894 g mol-1 = 2,160 g

Nun ist das eingesetzte NaBr aber nur 98%ig:

⇒ m (NaBr)  =  2,160 g / 0,98  =  2,204 g

°°°°°°°°°°°°°°°

Trage die berechneten Werte in obige Tabelle ein. Stammt sie von dir oder wurde sie euch vorgegeben ?


Schöne Grüße :)

von 24 k

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