Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101,3 kPa …

Question

Aufgabe:

Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101,3 kPa etwa verrichtet, wenn die Salzsäure vollständig umgesetzt wird?

Problem/Ansatz:

Ich weiß nicht, wie man hier herangehen soll.

Die Masse an Salzsäure habe ich berechnet: 6 * 36= 216g.

Danke im Voraus.

Answer 1

Salut,

Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101,3 kPa etwa verrichtet, wenn die Salzsäure vollständig umgesetzt wird

3 Zn (s)  +  6 HCl (aq)   →   3 ZnCl₂ (aq)  +  3 H₂ (g)

Laut Reaktionsgleichung entstehen also 3 mol Gas.

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Für die Volumenänderungsarbeit gilt: W =  - p * V

Das ideale Gasgesetz lautet p * V =  n * R * T

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Verbinde nun beide Gleichungen und du erhältst:

W =  - n * R * T

Einsetzen ergibt für die gesuchte Volumenarbeit:

W =  - 3 mol * 8,314 kg m² s^-2 mol^-1 K^-1 * 273 K = - 6809,2 kg m² s^-2 =  - 6809,2 J

Bonne nuit :)