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Aufgabe

Welche osmotische Konzentration (Osmolarität) hat in etwa eine 1,5 %ige wässrige Lösung von vollständig dissoziiertem Glaubersalz (Na2SO4)?


Problem/Ansatz:

Es sind drei Teilchen in Der Lösung (2Na und 1 SO4)

1,5 : 3 = 0,5 osmo/l

Die Lösung sollte 0,3 osmo/l sein.

Das heißt, man soll durch 5 teilen, aber wieso durch 5.


Danke

von

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Salut,


Welche osmotische Konzentration (Osmolarität) hat in etwa eine 1,5 %ige wässrige Lösung von vollständig dissoziiertem Glaubersalz (Na2SO4)?

Berechne zunächst die Molarität der 1,5%igen Glaubersalzlösung und wandle anschließend in Osmolarität um:

1,5%ig =  1,5 g / 100 mL =  15 g / L

M (Na2SO4)  =  142,04 g mol-1)

⇒  c (Na2SO4)  =  15 g L-1 / 142,04 g mol-1 =  0,1056 mol L-1

°°°°°°°°°°°°

Eine 1 molare Na2SO4 - Lösung dissoziiert in 2 Natriumkationen und 1 Sulfatanion, d.h. jedes Mol Na2SO4 wird in Lösung zu 3 Osmolen.

Somit gilt für die gesuchte Osmolarität:

0,1056 mol L-1 * 3  =  0,3 osmol L-1

Stimmt also mit der euch gegebenen Lösung überein.


Gruß in Eile ...

von 25 k

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