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Aufgabe:

Wie viel mg Chlorid-Ionen enthalten 27mL einer Magnesiumchlorid-Lösung?
Berechnen sie die Gesamtmasse an MgCl2
Masse Cl-Ionen in der Lösung


Gegeben:

ß(MgCl2) = 0,1g/L
V(MgCl2) = 27mL


Problem/Ansatz:

Die gelöste Gesamtmasse beträgt 0,0027 da 27mL → 0,0027L sind und 0,1g/L * 0,027L = 0,0027g ist.
Allerdings muss ich noch die Masse der Cl Ionen berechnen und ich komme nicht drauf wie.

von

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Salut,


Wie viel mg Chlorid-Ionen enthalten 27mL einer Magnesiumchlorid-Lösung?
Berechnen sie die Gesamtmasse an MgCl2
Masse Cl-Ionen in der Lösung


Gegeben:

ß(MgCl2) = 0,1g/L
V(MgCl2) = 27mL

Die gelöste Gesamtmasse beträgt 0,0027 da 27mL → 0,0027L sind und 0,1g/L * 0,027L = 0,0027g ist.

Eine 0 zu viel, aber das Teilergebnis stimmt.

°°°°°°°°°°°°°°

Berechne nun die Stoffmenge:

n (MgCl2)  =  m (MgCl2) / M (MgCl2)  =  0,0027 g / 95 g mol-1 =  2,8421 * 10-5 mol

Das bedeutet also 2,8421 * 10-5 mol Mg2+ sowie 2 * 2,8421 * 10-5 mol Cl-.

Daraus folgt für die gesuchte Masse an Cl- :

m (Cl-)  =  n (Cl-) * M (Cl-)  =  5,6842 * 10-5 mol * 35,453 g mol-1 =  2 mg


Schöne Grüße :) 

von 27 k

Hi, danke für die ausführliche Antwort. Ich habe jetzt nur noch die Frage warum man die 2,8421*10-5mol mit 2 multiplizieren muss

Bitteschön, gerne :)

1 mol MgCl2 besteht aus 1 mol Mg2+ und 2 mol Cl-.

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