Salut Ahmad,
Eine 4,00-g-Probe menschlichen Hämoglobins (undissoziert in Lösung) wird in Wasser (0,100 l) gelöst. Der osmotische Druck der Lösung beträgt 13,4 mbar bei 7,4 °C. Bestimmen Sie die molare Masse von Hämoglobin!
Zu Berechnung der molaren Masse (M) nutze folgende Formel:
M = m * R * T / (Π * V)
R ist dabei die allgemeine Gaskonstante und Π der osmotische Druck. Die restlichen Bezeichnungen sind bekannt.
Damit sich nun alle Einheiten gut wegkürzen lassen, sodass am Ende die erforderliche Einheit g / mol übrigbleibt, müssen diese dementsprechend angepasst werden:
R = 0,08314 bar L mol-1 K-1
Π = 13,4 mbar = 0,0134 bar
T = 7,4°C = 280,55 K
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Einsetzen aller nun bekannten Werte in die obige Formel ergibt für die gesuchte molare Masse des Hämoglobins:
M (Hb) = 4 g * 0,08314 bar L mol-1 K-1 * 280,55 K / ( 0,0134 bar * 0,1 L ) = 69626,65 g/mol
Schöne Grüße :)
