Wie gross ist das Löslichkeitsprodukt von Ag2CrO4?

Question

Aufgabe:

In Wasser lösen sich bei 25°C 6.5 10^-5 mol Silberchromat pro Liter.

1. Schreiben SIe die Reaktionsgleichung auf

2. Wie gross ist das Löslichkeitsprodukt von Ag₂CrO₄?

Text erkannt:

\( \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4} \)

Problem/Ansatz:

Die Herstellung der Reaktionsgleichung ist kein Problem, allerdings komme ich mit der Berechnung der Löslichkeit nicht wirklich voran.

Reaktionsgleichung lautet:

Ag₂CrO_{4 →} 2Ag⁺ + CrO₄²⁺ 

^{Kann man mir bitte die einzelnen Schritte für die Berechnung der Löslichkeit erklären. Vielen Dank schonmal :)} 

Answer 1

Salut,

In Wasser lösen sich bei 25°C 6.5 10-5 mol Silberchromat pro Liter.

1. Schreiben SIe die Reaktionsgleichung auf

Die Herstellung der Reaktionsgleichung ist kein Problem, allerdings komme ich mit der Berechnung der Löslichkeit nicht wirklich voran.
Reaktionsgleichung lautet:
Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ + CrO₄²⁺

Fast richtig ... allerdings ist CrO₄ zweifach negativ geladen:

Ag₂CrO₄ (s)   ⇌ 2 Ag⁺ (aq) + CrO₄^2- (aq)

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2. Wie gross ist das Löslichkeitsprodukt von Ag₂CrO₄?

Aus der Reaktionsgleichung folgt:

c (Ag⁺)  = 2 * c (CrO₄^2-)  =  2 * 6,5 * 10^-5 mol L^-1

c (CrO₄^2-)  =  6,5 * 10^-5 mol L^-1

K_L =  c² (Ag⁺) * c (CrO₄^2-)

K_L =  (2 * 6,5 * 10^-5 mol L^-1)² * 6,5 * 10^-5 mol L^-1

K_L =  1,1 * 10^-12 mol³ L^-3

Schöne Grüße :)