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Aufgabe:


Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 in Wasser bei 25°C beträgt 10^-10 mol2/l2 (Formelmasse BaSO4 : 233).

Wie viel BaSO4 enthält 1L einer gesättigten wässrigen Lösung?

Lösung: 2,33 mg


Problem/Ansatz:


Wie komme ich hier auf die 2,33 mg?

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Salut,


Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 in Wasser bei 25°C beträgt 10^-10 mol2/l2 (Formelmasse BaSO4 : 233).

Wie viel BaSO4 enthält 1L einer gesättigten wässrigen Lösung?

Lösung: 2,33 mg   

BaSO4 ⇌  Ba2+(aq) +  SO42-(aq)

KL =  c (Ba2+) * c (SO42-)

Da c (Ba2+)  = c (SO42-), ist auch folgende vereinfachende Notation möglich:

KL =  c (Ba2+)2

Daraus ergibt sich:

c (Ba2+)  =  √( 10-10 mol2 L-2 )  =  10-5 mol L-1  :

c (Ba2+)  =  c (SO42-)  =  10-5 mol L-1

°°°°°°°°°°

Für die gesuchte Masse m erhältst du:

m (BaSO4) =  10-5 mol * 233 g mol-1 =  2,33 mg


Schöne Grüße :)

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