Salut,
Wieso ändert sich der pH-Wert um null Einheiten, wenn man einen Puffer um den Faktor 10 aufkonzentriert?
Du kennst die Puffergleichung, also die Henderson - Hasselbalch - Gleichung ?
pH = pKs - log (c (Säure) / c (konj. Base) )
Fiktives Beispiel:
pH = 4,74 - log ( 0,2 mol L-1 / 0,105 mol L-1) = 4,46
Die Größe des pH - Wertes ist neben den verwendeten Stoffen abhängig vom Verhältnis der Konzentrationen von Säure und konj. Base. Durch Aufkonzentrieren und das bedeutet ja lediglich Wasserentzug, verändert sich aber nicht das Verhältnis von Säure- und Basekonzentration, d.h. der Quotient im log bleibt gleich und damit auch der pH -Wert.
Einfaches Ausprobieren bestätigt das:
pH = 4,74 - log ( 2 mol L-1 / 1,05 mol L-1) = 4,46
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