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Hallo zusammen! =)

Folgende Aufgabe bereitet mir Probleme. Leider kann ich diesmal keine eigene Lösung präsentieren. :(

Aufgabe:

Gleichen Sie die folgende Reaktionsgleichung sinnvoll aus und geben Sie die Stoffmengen und Massen aller beteiligten Stoffe an:

10g H2O + ? -> LiOH + ?


Problem/Ansatz:

Zunächst haben mich die "10 g" am Anfang vor H2O irritiert, weil ich sowas noch nie gesehen habe.

Die Reaktionsgleichung habe ich folgendermaßen ausgeglichen:

2 H2O + 2 Li -> 2 LiOH + H2

Anschließend habe ich die jeweiligen Molaren Massen bestimmt:

M(H2O) = 18 g mol^-1

M(Li) = 7 g mol^-1

M(LiOH) = 23 g mol^-1

M(H2) = 2 g mol^-1

Die Stoffmengen sind:

n(H2O) = 2 mol

n(Li) = 2 mol

n(LiOH) = 2 mol

n(H2) = 1mol

Ab hier weiß ich leider nicht mehr weiter.

von

2 Antworten

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Beste Antwort

Salut,


für die molare Masse von LiOH sollte man besser 23,95 statt 23 g/mol ansetzen.

Deine Reaktionsgleichung ist richtig, super!

2 Li + 2 H2O   →    2 LiOH + H2

Stoffmengenverhältnisse: n (Li) : n (H2O) : n (LiOH) : n (H2)  =  2 : 2 : 2 : 1 bzw. 1 : 1 : 1 : 0,5

Welcher Stoffmenge entsprechen nun die gegebenen 10 g H2O ?

n (H2O)  =  m (H2O) / M (H2O)  =  10 g / 18 g mol-1  =  0,556 mol

Somit werden auch 0,556 mol Li zur Reaktion benötigt und es entstehen 0,556 mol LiOH und halb so viel, also 0,278 mol H2.

Daraus kannst du nun leicht die gesuchten Massen berechnen:

m (Li)  =  n (Li) * M (Li)  =  0,556 mol * 7 g mol-1 =  3,89 g

m (LiOH)  =  0,556 mol * 23,95 g mol-1 =  13,32 g

m (H2)  =  0,278 mol * 2 g mol-1 =  0,56 g


Viele Grüße :)

von 29 k

Dankeschön für die Antwort! =)

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Du musst nur noch die Massen ausrechnen aller Stoffe: m = n * M

von

Dankeschön! =)

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