0 Daumen
51 Aufrufe

Aufgabe:

In vielen Süßwasseraquarien darf der pH-Wert nicht unterhalb von 5,5 oder oberhalb von 8,5 liegen.


a) Berechnen Sie, welche Oxonium-Ionenkonzentration jeweils bei diesen pH-Werten vorliegt.

b) Machen Sie einen Vorschlag, wie man einem zu hohen oder einem zu niedrigen pH-Wert entgegenwirken kann.

c) Entsprechend der Definition des pH-Wertes verwendet man in Bezug auf die Konzentration der OH- - Ionen den pOH-Wert. Zeigen Sie, dass bei 25 Grad Celsius gilt: pH + pOH = 14

d) Berechnen Sie mithilfe dieser Formel die jeweilige  Hydroxid-Ionenkonzentration bei pH=5,5 beziehungsweise pH= 8,5

von

1 Antwort

0 Daumen
 
Beste Antwort

Salut,


in vielen Süßwasseraquarien darf der pH-Wert nicht unterhalb von 5,5 oder oberhalb von 8,5 liegen.

a) Berechnen Sie, welche Oxonium-Ionenkonzentration jeweils bei diesen pH-Werten vorliegt.

pH =  - log c (H3O+)

⇒  c (H3O+)  =  10-pH

°°°°°

pH = 5,5  ⇒  c (H3O+)  =  10-5,5 =  3,16 * 10-6 mol / L   

pH = 8,8  ⇒  c (H3O+)  =  10-8,5  =  3,16 * 10-9 mol / L        

b) Machen Sie einen Vorschlag, wie man einem zu hohen oder einem zu niedrigen pH-Wert entgegenwirken kann.

Um einem zu niedrigen pH - Wert entgegenzuwirken, könnte man den CO2-Gehalt reduzieren und/oder die Carbonathärte erhöhen. Um einen zu hohen pH-Wert zu senken, dementsprechend die Carbonathärte reduzieren und/oder den CO2-Gehalt erhöhen.

c) Entsprechend der Definition des pH-Wertes verwendet man in Bezug auf die Konzentration der OH- - Ionen den pOH-Wert. Zeigen Sie, dass bei 25 Grad Celsius gilt: pH + pOH = 14

Bei 25°C liegen in reinem Wasser10-7 mol/L H3O+ - Ionen und 10-7 mol/L OH- - Ionen vor:
Da (-log 10-7)  =  7, folgt daraus, dass pH + pOH =  14

d) Berechnen Sie mithilfe dieser Formel die jeweilige Hydroxid-Ionenkonzentration bei pH=5,5 beziehungsweise pH= 8,5

pH = 5,5:

pH + pOH = 14

pOH =  14 - pH =  14 - 5,5  =  8,5

⇒  c (OH-)  =  10-pOH mol / L =  10-8,5 mol / L =  3,16 * 10-9 mol / L  

°°°°°

pH =  8,5:

pOH =  14 - 8,5  =  5,5

c (OH-)  =  10-5,5 mol / L =  3,16 * 10-6 mol / L


Bonne nuit :)

von 30 k

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos

x
Made by a lovely community