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Aufgabe:

Eine Seifenlauge hat einen pH-Wert von 8,6. Berechnen Sie die Oxonium- und die Hydroxid-Ionen Kontentration.


Problem/Ansatz:

Bin für jede Hilfe dankbar!!

von

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Salut,


Eine Seifenlauge hat einen pH-Wert von 8,6. Berechnen Sie die Oxonium- und die Hydroxid-Ionen Konzentration.

Konzentration der Oxonium - Ionen bei einem pH - Wert von 8,6:

pH =  -log c (H3O+)
⇒ c (H3O+)  =  10-8,6 =  2,511 * 10-9 mol L-1

Die Konzentration der Hydroxid - Ionen berechnest du anschließend über folgende Beziehung:

KW =  10-14 mol2 L-2 =  c (H3O+) * c (OH-)

c (OH-)  =  10-14 mol2 L-2 /  c (H3O+)  =  3,982 * 10-6 mol L-1


Schöne Grüße :)

von 21 k

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