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Aufgabe:

Lösen Sie 62.1 g (1.00 mol) Ethylenglycol in 250. g
H2O. Berechnen Sie X, m, und % Glycol.

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Salut,


Lösen Sie 62.1 g (1.00 mol) Ethylenglycol in 250. g
H2O. Berechnen Sie X, m und % Glycol.

Stoffmengenanteil x:

n (Glykol)  =  1 mol

n (H2O)  =  250 g / 18.02 g mol-1 =  13,87 mol

x (Glykol)  =  1 mol / (1 mol + 13,87 mol)  =  0,0672  =  6,72%

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Molalität:

b (Glykol)  =  n (Glykol) / m (H2O)  =  1 mol / 0,250 kg =  4 mol kg-1

°°°°°°°°°°

Massenprozent über Massenanteil:

w (Glykol)  =  m (Glykol) / (m (Lösung))  =  62,1 g / (62,1 g + 250 g)  =  0,199  ⇒  w%  =  19,9%

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von 30 k

vielen Dank!! :-)))

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