Berechnen Sie die Oxoniumionen- und die Hydroxidionenkonzentrationen.

Question

Aufgabe:

Die pH-Werte wässriger Lösungen sind bei 25°C a) 1, b) 4, c) 8, d) 12, e) 13.5
Berechnen Sie die Oxoniumionen- und die Hydroxidionenkonzentrationen. Geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.

Problem/Ansatz:

Ich war leider in der Stunde krank. Das Thema konnte mir auch keiner aus dem Kus erläutern. Hab mir jetzt auch schon einige Artikel durchgelesen, doch die Aufgabe bekomm ich immer noch nicht richtig hin...

Answer 1

Grüße chemweazle,

Berechnen Sie die Oxoniumionen- und die Hydroxidionenkonzentrationen.

Aufgabe: Die pH-Werte wässriger Lösungen sind bei 25°C a) 1, b) 4, c) 8, d) 12, e) 13.5 Berechnen Sie die Oxoniumionen- und die Hydroxidionenkonzentrationen. Geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.

Eigendissoziation des Wassers

H₂O ⇌ H⁽⁺⁾_(aq) + OH^(-)_(aq)

Ionenprodukt: Kw = [H⁽⁺⁾] * [OH^(-)] = 10^-14 * mol² / l², bei der Temperatur von θ = 25°C

Und in der logarithmierten Form : pKw = pH + pOH = 14, bei θ = 25°C

a)., pH = 1 ⇒ pOH = 14 - 1 = 13

[H⁽⁺⁾] = 10^-pH * ( mol / l ) und [OH^(-)] = 10^-pOH * ( mol / l )

[H⁽⁺⁾] = 10^-1 * ( mol / l ) = 0,1 mol / l

[OH^(-)] = 10^-13 * ( mol / l ) = 0,0000000000001 mol / l

b). pH = 4 , pOH = 14 -4 = 10

[H⁽⁺⁾] = 10^-4 * ( mol / l ) = 0,0001 mol / l

[OH^(-)] = 10^-10 * ( mol / l ) = 0,0000000001 mol / l

c). pH = 8 und pOH = 6

[H⁽⁺⁾] = 10^-8 * ( mol / l ) = 0,00000001 mol / l

[OH^(-)] = 10^-6 * ( mol / l ) = 0,000001

d). pH = 12 und pOH = 2

[H(+)] = 10-12 * ( mol / l ) = 0,000000000001 mol / l

[OH(-)] = 10-2 * ( mol / l ) = 0,01

e). pH = 13,5 und pOH = 0,5

[H⁽⁺⁾] = 10^-13,5 * ( mol / l ) ≈ 3,163 * 10^-14 mol / l

[OH^(-)] = 10^-0,5 * ( mol / l )

$$[OH^{(-)}] = 10^{-0,5}\cdot \frac{mol}{l} = 10^{-1/2}\cdot \frac{mol}{l} = \dfrac{1}{\sqrt{10}}\cdot \frac{mol}{l} \approx 0,316\cdot \frac{mol}{l}$$