Salut,
1 Liter einer 1 molaren Salzsäurelösung wird mit Hilfe von Natriumhydroxid neutralisiert.
Wie kann man den pH-Wert berechnen, der nach der Zugabe von 36 Gramm Natriumhydroxid vorliegt?
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Wie du bereits aus einer deiner vorherigen Fragen weißt, wird zur Neutralisation von 1 mol HCl genau 1 mol NaOH benötigt.
Berechne also zunächst die Stoffmengen:
n (HCl) = c (HCl) * V (HCl) = 1 mol L-1 * 1 L = 1 mol
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 36 g / 39,997 g mol-1 = 0,9 mol
Durch 0,9 mol NaOH werden also 0,9 mol HCl neutralisiert.
Somit bleibt ein Rest von 0,1 mol HCl in einem Volumen von 1 Liter, der bestimmend ist für den pH - Wert.
pH = -log ( c(H3O+) ) = -log (0,1 mol L-1) = 1
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