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Aufgabe:

Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumazid (NaN3) zu Na und gasförmigem N2.
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
b) Wie viel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1,00 mol N2 benötigt?
c) Welche Massen an Na und N2 werden bei der Zersetzung von 2,50 g NaN3 erhalten?
d) Hat diese Reaktion irgendeine Bedeutung?

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Salut,


Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumazid (NaN3) zu Na und gasförmigem N2.
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.

2 NaN3   →   2 Na +  3 N2

b) Wie viel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1,00 mol N2 benötigt?

Stoffmengenverhältnis:

n (NaN3)  : n (N2)  =  2  : 3

Um 1,00 mol N2 herzustellen, werden demnach 2/3 mol NaN3 benötigt.

c) Welche Massen an Na und N2 werden bei der Zersetzung von 2,50 g NaN3 erhalten?

n (NaN3)  =  m (NaN3) / M (NaN3)  =  2,50 g / 65 g mol-1 =  (1/26) mol

Somit entstehen laut Stoffmengenverhältnis (1/26) mol Na und (3/52) mol N2.

Daraus folgt für die gesuchten Massen:

m (Na)  =  n * M =  (1/26) mol * 22,9897 g mol-1  ≈  0,884 g

m (N2)  = (3/52) mol * 28,0134 g mol-1  ≈  1,616 g  

d) Hat diese Reaktion irgendeine Bedeutung?

Ja, Natriumazid kommt in Airbags als Gasentwickler zum Aufblasen des Sackes zum Einsatz.

Bei einem Crash wird zunächst eine kleine Schwarzpulverladung gezündet, wodurch das dadurch erhitzte Natriumazid in die Elemente zerfällt. Das gebildete Stickstoffgas bläst den Airbag auf, während das Natrium zurückgehalten wird.

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