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Aufgabe:

Wir sollen die Stoffmenge von 48% iger Bromwasserstoffsäure berechnen. Uns ist das Volumen (3,0 mL) und die molare Masse 80,91 g/mol gegeben.



Problem/Ansatz:

Wie soll man auf die Stoffmenge kommen denn (n=m/M), (c=n/V) oder (p=m/V) passen ja nicht ?

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Stimmt, da fehlt die Dichte.

Man könnte vereinfachend mit 1 g/cm3 rechnen.

1 Antwort

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Nimm für die Dichte, ρ = 1,48 g / ml für die azeitrope wässrige HBr-Lsg., mit dem Massenteil, w(HBr) = 48 %

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