IHallo,
Kann mir jemand helfen hier die Redoxgleichung aufzustellen ?
Ich habe gegeben:
Ox.: 2I^- -> I2
Red.: 2IO3^- -> I2
Danach habe ich das gemacht:
Ox.: 2I^- -> I2 + 2e-
Red.: 2IO3^- + 10e- -> I2
Jetzt komm ich nicht mehr weiter, da ich nicht weis, wie ich das mit H3O+ ausgleichen soll.
Die Oxidationsgleichung ist korrekt.
Die Reduktionsgleichung hast Du korrekt aufgestellt und auch die Massen korrekt ausgeglichen.
$$ 2IO_3^{-}→I_2 $$
Nun musst Du die Sauerstoffatome durch Addition von H2O ausgleichen:
$$ 2IO_3^-→I_2+6H_2O $$
Gleiche die Wasserstoffatome durch Addition von Protonen (H+) aus:
$$ 2IO_3^-+12H^+→I_2+6H_2O $$
Gleiche die Elektronen aus, und voilà!
$$ 2IO_3^-+12H^++10e^-→I_2+6H_2O $$
Aber muss man nicht H3O^+ benutzen?
Du hast nur Protone also H+ Moleküle benutzt.
Wieso hast du das so gemacht?
Das ist Geschmacksache.
Durch das Ausgleichen mit H3O+ müsste die Reduktionsgleichung folgendermaßen aussehen:
$$ 2IO_3^-+12H_3O^++10e^-→I_2+18H_2O $$
Dankeschön :)
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