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Ich verstehe nicht warum aus :

H20 + H20   â‡Œ   H30+ + OH-

wird.

Besser gesagt ich kann die Ladungen nicht nachvollziehen. Warum + da und warum - da?

von

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Salut MathLove,


Wasser ist ein Ampholyt und kann somit nicht nur als SĂ€ure, sondern auch als Base fungieren.

H2O      +     H2O      â‡Œ      H3O+     +     OH-

SĂ€ure 1           Base 2                SĂ€ure 2             Base 1


Bei einer SĂ€ure-Base-Reaktion hat man es immer mit zwei korrespondierenden Paaren zu tun:

SĂ€ure (1) gibt ein Proton, also ein H+ ab und es entsteht die korrespondierende Base (1) OH-. Die negative Ladung erklĂ€rt sich dadurch, dass aufgrund der Abgabe eines Hdie Gesamtzahl der Elektronen nun um eins grĂ¶ĂŸer ist als die der Protonen.


Base (2) nimmt das abgegebene H+ auf und es entsteht die korrespondierende SĂ€ure (2) H3O(aus H2OH+). Hier erklĂ€rt sich die positive Ladung durch die Aufnahme eines H+, wodurch die Gesamtzahl der Protonen um eins grĂ¶ĂŸer ist als die der Elektronen.



Viele GrĂŒĂŸe :)

von 6,8 k

Vielen Dank, aber irgendwie verstehe ich die Ladung immer noch nicht. Ich finde keinen Zusammenhang.

WassermolekĂŒle sind doch zunĂ€chst nach außen elektrisch neutral, d. h. sie haben gleich viele Protonen und Elektronen, richtig ? Dieser Zustand Ă€ndert sich aber durch Abgabe oder Aufnahme eines Protons.

Jetzt schau dir nochmal die Reaktion an. Der Begriff Ampholyt ist dabei klar ?

H2O      +    H2O      ⇌      H3O+    +    OH-

SĂ€ure 1      Base 2           SĂ€ure 2      Base 1

Wenn nun das Wasser als SĂ€ure (1) ein Proton abgibt, also ein H+, dann fehlt ihrer korrespondierenden Base (1) doch dieses H+. Sie hat also ein Proton weniger oder anders ausgedrĂŒckt, dadurch ein Elektron, ein e- mehr. Das erklĂ€rt die negative Ladung bei OH-.

Einverstanden ?

Dieses abgegebene H+ wird nun von der Base (2) aufgenommen. Ein zusĂ€tzlich aufgenommenes H+ bedeutet, dass die korrespondierende SĂ€ure (2)  H3O+ ĂŒber ein Proton H+ mehr verfĂŒgt oder auch hier anders ausgedrĂŒckt, dadurch (im VerhĂ€ltnis) ein Elektron weniger aufweist. Dies wĂ€re die ErklĂ€rung fĂŒr die positive Ladung von H3O+.



Viel Erfolg :))

 

Ein bisschen hab ich es verstanden, aber wo genau kann ich dieses Grundwissen nachschlagen?

Ein bisschen hab ich es verstanden...

Das ist zu wenig...ab wo genau kannst du denn meinen ErklÀrungen nicht mehr folgen ?

Habt ihr im Unterricht SĂ€ure-Base-Reaktionen besprochen ? Sind dir Ampholyte ein Begriff ? Oder gehst du vielleicht gar nicht mehr zur Schule und hast einfach nur Interesse an Chemie, aber im Prinzip kein oder wenig Vorwissen ?

Zu den wichtigen SĂ€ure - Basen - Reaktionen schau beispielsweise mal hier:

https://www.chemieseite.de/anorganisch/node22.php

http://www.lernort-mint.de/Anorganische%20Chemie/Saeure-Base/protolyse.html

Ab das mit den H+ bzw das mit der Ladung:(

Hmm...du hast aber meine Antwort und meinen ausfĂŒhrlichen Kommentar genau gelesen ?

Okay, dann vielleicht nochmal anders:

Die eingesetzte SĂ€ure (1), also das Wasser, enthĂ€lt gleich viele positiv und negativ geladene Ionen, sodass sich ihre elektrische Ladung ausgleicht. Wasser ist aus diesem Grund elektrisch neutral. Gibt diese SĂ€ure (1) nun ein Proton H+ ab, also ein positives Teilchen, so muss ein negativ geladener Rest (OH-) ĂŒbrigbleiben, denn wenn man beide Teilchen bei der RĂŒckreaktion wieder zusammenfĂŒgt, muss sich auch wieder eine neutrale Verbindung ergeben.

Aus der SĂ€ure (1) bildet sich also durch Abgabe eines Protons ihre korrespondierende Base (1).

1. SĂ€ure - Base -Paar:

H2O (SĂ€ure 1)  â‡Œ   H+ + OH- (Base 1)


Das von der SĂ€ure (1) abgegebene Proton H+ wird nun im Gegenzug von der Base (2), bei der es sich ebenfalls um H2O handelt, aufgenommen. (Denke daran, WassermolekĂŒle können sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen  â†’  Ampholyt !) - Dieses vorher neutrale Wasserteilchen bekommt somit ein zusĂ€tzliches H+ und dadurch eine positive Ladung.

2. SĂ€ure-Base-Paar:

H2O (Base 2) + H+   ⇌   H3O+ (SĂ€ure 2)


Ich denke, jetzt mĂŒsste es aber klar sein.

                                                                                                         

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Ja ist es. Ich danke dir!

Bitteschön :))

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