Hey, ich würde gerne wissen, ob meine Berechnung richtig ist
Calciumcarbonat (CaCO3) wird in HCl gemischt/gelöst und parallel dazu eine Bürette mit NaOH befüllt.
Man nimmt 2 ml der Probenlösung (HCl und CaCO3) und diese wird mit 20ml Wasser verdünnt. Man tiltriert diese Lösung solange mit NaOH bis eine Rosafärbung (durch Phenolphtalein) zustande kommt. Insgesamt wurden 11,8ml verbraucht
gegeben:
Masse m(CaCO3) = 1g
Konzentration c(HCl) = 0.1 mol/L
Konzentration c(NaOH) = 0.1 mol/L
a, Berechne aus dem Laugenverbrauch die Stoffmenge und Konzentration von HCl in der Probenlösung
Mein Ergebnis
Reaktion erstmal:
CaCO3 + 2 HCl <-> CaCl2 + H2O + CO2
beim tiltrieren: NaOH + HCl <-> NaCl + H2O
1 mol NaOH reagiert mit 1 mol HCl
n(NaOH) = 0.1 mol/L * 0.0118 L = 0.0018 mol
dann muss n (HCl) = 0.0018 mol sein
und um auf c(HCl) zu kommen muss ich ja nur
0.0018 mol / 0.002 L = 0.59 mol/L = c(HCl)
b, Berechne die Stoffmenge und die Masse an CaCO3
Stoffmenge
2 mol HCl reagieren mit 1 mol CaCO3
Ich muss ja beachten, dass HCl schon reagiert hat
Reagierte HCl = 0.002mol - 0.00118 mol = 0.00082 mol
Anfang - Ende
2n (HCl) = 1n (CaCO3) -> n(CaCO3) = 0.00082 / 2 -> 0.00041 mol
Masse
n=m/M -> m= M * n
m (CaCO3) = 0.00041 mol * 100,086 g/mol = 0,04g
