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Interpretiere die Stoffmengenkonzentration  der Hydronium-Ionen bei pH-Wert = 0 bzw. 2

Meine Rechnung:

pH-Wert = 0

H30+ = 100 mol /l = 1 mol / l

d.h. es liegen 6,022 * 1023 Hydronium-Ionen in 1 Liter Lösung vor.

 

pH - Wert = 2

H30+ = 10-2 mol / l = 0,001 mol / l

d.h. es liegen 6,002 * 1021 Hydronium-Ionen in 1 Liter Lösung vor.

 

Sind meine Überlegungen korrekt?

Danke für Hilfe!

Sophie

von 16 k

1 Antwort

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Beste Antwort

Alles prinzipiell korrekt, nur hier ein kleiner Fehler:

pH - Wert = 2

H30+ = 10-2 mol / l = 0,001 mol / l

Eine der beiden rot markierten Nullen ist zuviel, denn 10 - 2 = 0,01

von
Prima, vielen Dank fürs Nachschauen und Grüße!

Sophie

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