Salut Suzaku,
Was ist die Potentialdifferenz?
Das ist die Differenz der Elektrodenpotential - Werte der Paare in einer Redoxreaktion und somit die gemessene Spannung. Nur dann, wenn ein elektrischer Potentialunterschied vorhanden ist, kann überhaupt der Transport von Ladungen erfolgen.
Redoxsysteme sind übrigens in der elektrochemischen Spannungsreihe angeordnet, die die Normalpotentiale E0 bedeutender Redoxsysteme aufzeigt.
Tabellen dazu findest du en masse im Netz. Schau beispielsweise hier:
https://www.seilnacht.com/Lexikon/normalp.htm
Die Formel zur Berechnung der Potentialdifferenz (ΔE0) sieht nun folgendermaßen aus:
ΔE0 = E0 (Kathode) - E0 (Anode)
(Die Oxidation geht an der Anode vonstatten, die Reduktion an der Kathode.)
Ebenfalls legitim:
ΔE0 = E0 (Elektrode mit dem positiveren Normalpotential) - E0 (Elektrode mit negativerem Normalpotential)
Laut Tabellenwerk gilt nun für dein erstes Beispiel Silber / Kupfer:
E0 (Ag I Ag+) = +0,80 V ⇒ Reduktion: Kathode
E0 (Cu I Cu2+) = +0,34 V ⇒ Oxidation: Anode
Daraus folgt die Potentialdifferenz:
ΔE0 = +0,80 V - (+0,34 V) = 0,46 V
Zur Schreibweise der Halbzellen: Das Paar, in dem sich die Oxidation vollzieht, schreibt man üblicherweise links, das Paar, in dem die Reduktion stattfindet, rechts.
I Oxidation II Reduktion I
⇒ I Cu I Cu2+ II Ag+ I Ag I
I______↑ I_____↑
Ich hoffe, die Vorgehensweise auch für deine weiteren Redoxpaare ist dadurch etwas klarer geworden.
Viel Erfolg :)
