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Aufgabe:

Prüfen Sie durch Rechnung nach, ob die Oxidationskraft des Kaliumdichromats in saurer Lösung mit pH=4 ausreicht, um aus einer I--Lösung I2 freizusetzen! Für die Berechnung soll gelten c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1!

Gegeben: E0(Cr3+/Cr2O72-)=1,33 V; E0(I-/I2)=0,54 V

Problem/Ansatz:

Soll man hier die Nernst'sche Gleichung anwenden oder? wer kann mir bitte beim Lösen dieser Aufgabe helfen? Danke im Voraus, Grüße

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Soll man hier die Nernst'sche Gleichung anwenden oder?

Korrekt.

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Salut,


wer kann mir bitte beim Lösen dieser Aufgabe helfen?

Cr2O72- (aq) + 14 H+ (aq) + 6 I- (a)   ⇌   2 Cr3+ (aq) + 3 I2 (s) + 7 H2O (l)

Als Halbreaktion:

Cr2O72- (aq) + 14 H+ + 6 e-   ⇌   2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (l)

Jedes Chromteilchen kann 3 Elektronen aufnehmen, insgesamt also 6 Elektronen.

Für die Berechnung soll gelten c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1!

Beachte außerdem die stöchiometrischen Koeffizienten der H+ - Ionen sowie der Chrom - Ionen. Beide findest du als Exponenten in der Nernstschen Gleichung wieder:

E  =  E0  +  (0,059 / 6)  *  lg [ c(Cr2O72-) * c14 (H+)  /  ( c2 (Cr3+) ]

E  =  1,33 V  +  (0,059 / 6) * lg [ 1 mol L-1 * (10-4 mol L-1)14  /  (1 mol L-1)2 ]

E  =  0,7793 V

...ob die Oxidationskraft des Kaliumdichromats in saurer Lösung mit pH=4 ausreicht, um aus einer I--Lösung I2 freizusetzen!

Ja, das wird hinhauen.



Schöne Grüße :)

Avatar von 36 k

Vielen Dank, ich kam auf das gleich Ergebnis bei meiner Rechnung :) viele Grüße

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