Brönsted-Säure, Brönsted-Base oder Ampholyt?

Question

Aufgabe:

Geben Sie an  welche der Teilchen als Brönsted-Säure ,Brönsted-Base oder als Ampholyt reagieren können:

H2O , OH ^-     , NH4+ , HNO3 ,H2SO4-  ,HSO4-   ,SO4 ^2-    , HCO3^-  ,Cl^-

Problem/Ansatz:

Meine Frage ist ,wie erkennt man ein Ampholyt ?

Answer 1

Salut,

Geben Sie an  welche der Teilchen als Brönsted-Säure ,Brönsted-Base oder als Ampholyt reagieren können:
H2O , OH -    , NH4+ , HNO3 ,H2SO4 ,HSO4-  ,SO4 2-    , HCO3-  ,Cl-

H₂O  →  Ampholyt   →   reagiert als Base zu H₃O⁺, als Säure zu OH^-

OH^-   →   Ampholyt   →   reagiert als Base zu H₂O, als Säure zu O^2-

HSO₄^-    →  Ampholyt  →  reagiert als Base zu H₂SO₄, als Säure zu SO₄^2-

HCO₃^-  →  Ampholyt  →  reagiert als Base zu H₂CO₃, als Säure zu CO₃^2-

NH₄⁺,  HNO_3,  H₂SO₄   →    Säuren

SO₄^2- ,  Cl^-  →   Basen

Meine Frage ist ,wie erkennt man ein Ampholyt ?  .

Ein Ampholyt kann sich je nach Reaktionspartner wie eine Säure oder wie eine Base verhalten.

Daher muss ein Ampholyt über positiv polarisierten Wasserstoff verfügen, der als Proton abgespalten werden kann und weiterhin mindestens ein freies Elektronenpaar besitzen, über das er ein Proton binden kann.

Das Erkennen ist mitunter nicht einfach und erfordert Erfahrung und natürlich Wissen über den jeweiligen Molekülaufbau und das Erfassen von freien Elektronenpaaren. Etwas einfacher ist es bei mehrprotonigen Säuren, denn dort sind die Deprotonierungsstufen bis auf die jeweils letzte immer Ampholyte.

Diesbezüglich schau bitte auch hier:

https://www2.chemie.uni-erlangen.de/projects/vsc/chemie-mediziner-neu/saeuren/ampholyte.html

An deiner Stelle würde ich aber dennoch die wichtigsten Ampholyte einfach nur lernen und versuchen zu verinnerlichen. Das sollte zumindest für die Schule reichen.

Schöne Grüße :)