Aufgabe:
Leite die Beziehung \( \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14 \) aus dem Ionenprodukt des Wassers und den Defintionen des pH-Wertes und des pOH-Wertes ab.
Ich kenne: \( \mathrm{H} 2 \mathrm{O}+\mathrm{H} 2 \mathrm{O}-><-\mathrm{H} 3 \mathrm{O}++\mathrm{O} \mathrm{H}- \)
Die Konzentration von H3O+ und OH- Ionen ist im Wasser gleich, da folgende Gleichung gilt:
2 H2O = 1 H3O+ + 1 OH-
Daher gilt für das Ionenprodukt auch:
Kw = c(H3O+)·c(OH-) = c(H3O+)^2
c(H3O+) = √(Kw)
Daraus kannst du denn auch mit dem 10er Logarithmus den PH-Wert bestimmen.
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