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Aufgabe:

Leite die Beziehung \( \mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14 \) aus dem Ionenprodukt des Wassers und den Defintionen des pH-Wertes und des pOH-Wertes ab.


Ich kenne: \( \mathrm{H} 2 \mathrm{O}+\mathrm{H} 2 \mathrm{O}-><-\mathrm{H} 3 \mathrm{O}++\mathrm{O} \mathrm{H}- \)

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Die Konzentration von H3O+ und OH- Ionen ist im Wasser gleich, da folgende Gleichung gilt:

2 H2O = 1 H3O+ + 1 OH-

Daher gilt für das Ionenprodukt auch:

Kw = c(H3O+)·c(OH-) = c(H3O+)^2

c(H3O+) = √(Kw)

Daraus kannst du denn auch mit dem 10er Logarithmus den PH-Wert bestimmen.

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