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Aufgabe: Berechne die Masse an Traubenzucker, die bei der Photosynthese aus 1m^3 Kohlenstoffdioxid gebildet wird.


Problem/Ansatz:ich weiß nicht wie ich hier vorgehen muss, würdw mich über eine Antwort freuen.

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Salut,


Berechne die Masse an Traubenzucker, die bei der Photosynthese aus 1m3 Kohlenstoffdioxid gebildet wird.

Zunächst die Reaktionsgleichung aufstellen:

6 CO + 12 H2O  →  C6H12O6  +  6 O2  +  6 H2O

Das Stoffmengenverhältnis CO2  :  C6H12O6  =  6  :  1.

Gegeben sind nun 1000 m3  =  1000 L CO2. Welcher Stoffmenge entspricht das ?

n(CO2)  =  V / Vm  =  1000 L / 22,4 L mol-1  =  44,642 mol.

Aufgrund des oben bezeichneten Stoffmengenverhältnisse werden also 7,44 mol Traubenzucker gebildet.

Daraus folgt:

m(C6H12O6)  =  n * M  =  7,44 mol * 180,156 g mol-1  =  1,34 kg


Sonnige Grüße :)

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Vielen vielen dank für Ihre Zeit,

Hat mir sehr geholfen,

Aber wie kommen sie auf 180,,156g mol -1 im zwischenschritt?


Danke schonmal im voraus!!

Ok ich weiß warum danke!

Gerne !

Aber wie kommen sie auf 180,,156g mol -1 im zwischenschritt?

Das ist die molare Masse von Traubenzucker. Du kannst sie dir entweder selbst erstellen, indem du die Atommassen aller am Traubenzucker beteiligten Elemente aus dem PSE heraussuchst, also 6 * C + 12 * H + 6 * O = ..., oder (viel zeitsparender) einfach im Internet "Molare Masse, Traubenzucker" eingibst. Hauptsache, du hast das Prinzip dahinter verstanden.

Ja, Dankeschön !! Schönen Tag noch

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