Berechne die Masse an Traubenzucker, die bei der Photosynthese aus 1m^3 Kohlenstoffdioxid gebildet wird.

Question

Aufgabe: Berechne die Masse an Traubenzucker, die bei der Photosynthese aus 1m^3 Kohlenstoffdioxid gebildet wird.

Problem/Ansatz:ich weiß nicht wie ich hier vorgehen muss, würdw mich über eine Antwort freuen.

Answer 1

Salut,

Berechne die Masse an Traubenzucker, die bei der Photosynthese aus 1m3 Kohlenstoffdioxid gebildet wird.

Zunächst die Reaktionsgleichung aufstellen:

6 CO₂  + 12 H₂O  →  C₆H₁₂O₆  +  6 O₂  +  6 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis CO₂  :  C₆H₁₂O₆  =  6  :  1.

Gegeben sind nun 1000 m³  =  1000 L CO₂. Welcher Stoffmenge entspricht das ?

n(CO₂)  =  V / Vm  =  1000 L / 22,4 L mol^-1  =  44,642 mol.

Aufgrund des oben bezeichneten Stoffmengenverhältnisse werden also 7,44 mol Traubenzucker gebildet.

Daraus folgt:

m(C₆H₁₂O₆)  =  n * M  =  7,44 mol * 180,156 g mol^-1  =  1,34 kg

Sonnige Grüße :)

Comments

Vielen vielen dank für Ihre Zeit,

Hat mir sehr geholfen,

Aber wie kommen sie auf 180,,156g mol -1 im zwischenschritt?

Danke schonmal im voraus!!

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Ok ich weiß warum danke!

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Gerne !

Aber wie kommen sie auf 180,,156g mol -1 im zwischenschritt?

Das ist die molare Masse von Traubenzucker. Du kannst sie dir entweder selbst erstellen, indem du die Atommassen aller am Traubenzucker beteiligten Elemente aus dem PSE heraussuchst, also 6 * C + 12 * H + 6 * O = ..., oder (viel zeitsparender) einfach im Internet "Molare Masse, Traubenzucker" eingibst. Hauptsache, du hast das Prinzip dahinter verstanden.

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Ja, Dankeschön !! Schönen Tag noch