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Aufgabe:

    1. Schaue dir folgendes Video an:


    2. Notiere die endgültig gemessenen Temperaturen nach der Zugabe von Wasser:


(Tabelle ist als Bild angehängt)


TabelleChemie.PNG

Text erkannt:

\begin{tabular}{|l|c|c|c|c|c|}
\hline Lösung & \( \mathbf{A} \) & \( \mathbf{B} \) & \( \mathbf{B} \) & \( \mathbf{C} \) & \( \mathbf{D} \) \\
& Caleium- & Natrium- & Natrium- & Kalium- & Ammonium- \\
& chlorid & carbonat & chlorid & nitrat & Nitrat \\
& & \( \mathrm{CaCl}_{2} \) & \( \mathrm{NaCO} 3 \) & \( \mathrm{NaCl} \) & \( \mathrm{KNO}_{3} \) & \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3} \) \\
\hline Nach der & & & & \\
Zugabe von & & & & \\
Wasser: & & & & \\
Temperatur in & & & & \\
\( ^{\circ} \mathrm{C} \) & & & & \\
\hline Lösungsvorgang im Wasser ist & & & \\
\hline
\end{tabular}

 Problem/Ansatz: .. Ich verstehe das nicht. Es wäre nett, wenn das einer lösen würde.

von

1 Antwort

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Beste Antwort

Salut,


Allgemeine Starttemperatur: 20°C.

Nach Zugabe von Wasser verändern sich die Temperaturen folgendermaßen:

CaCl2 : 50°C  ⇒   Erwärmung, somit exothermer Lösungsvorgang im Wasser.

NaCO3 : 13°C  ⇒  Abkühlung, somit endothermer Lösungsvorgang.

NaCl :  17°C   ⇒   Abkühlung, somit endothermer Lösungsvorgang.

KNO3 :  12°C   ⇒   Abkühlung, endothermer Lösungsvorgang.

NH4NO3 :  -3°C   ⇒   Abkühlung, endothermer Lösungsvorgang.


Schöne Grüße :)

von 15 k

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