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Aufgabe:

Wie berechne ich den pH Wert einer 0.001M Ca(OH-)2 - Lösung?


Problem/Ansatz:

14+ log (0.001) =11

jedoch wäre die Lösung 11.3

Was mache ich falsch?


Danke für die Hilfe

von

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Beste Antwort

Salut Kalona,


Wie berechne ich den pH Wert einer 0.001M Ca(OH-)2 - Lösung?

Ca(OH)2 (s)   -------H2O------>   Ca2+(aq)  +  2 OH- (aq) 

Zur Berechnung einer starken Base wie OH- benutzt du folgende Formel:

pH =  14 + log ( c(OH-) )

pH =  14 + log ( 2 * 0,001 )  =  11,3

Stimmt also mit der euch vorgegebenen Lösung überein.


Schöne Grüße :)

von 16 k

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