Wie berechne ich den pH Wert einer 0.001M Ca(OH-)2 - Lösung?

Question

Aufgabe:

Wie berechne ich den pH Wert einer 0.001M Ca(OH-)2 - Lösung?

Problem/Ansatz:

14+ log (0.001) =11

jedoch wäre die Lösung 11.3

Was mache ich falsch?

Danke für die Hilfe

Answer 1

Salut Kalona,

Wie berechne ich den pH Wert einer 0.001M Ca(OH-)2 - Lösung?

Ca(OH)₂ (s)   -------^H2^O------>   Ca²⁺(aq)  +  2 OH^- (aq) 

Zur Berechnung einer starken Base wie OH^- benutzt du folgende Formel:

pH =  14 + log ( c(OH^-) )

pH =  14 + log ( 2 * 0,001 )  =  11,3

Stimmt also mit der euch vorgegebenen Lösung überein.

Schöne Grüße :)