Berechnung des pH-Wertes von Bariumhydroxid in Wasser

Question

ich verstehe diese Aufgabe zur Berechnung des pH-Wertes nicht, wäre toll wenn wir mir jemand helfen könnte.

Aufgabe:

Bariumhydroxid (Ba(OH)₂) wird in Wasser gelöst. Berechne den pH-Wert.

Problem/Ansatz:

c = 0,5 mol * L^-1

n = 0,2 mol

V = 0,4 L

Ich habe dann erstmal den pOH-Wert ausgerechnet:

pOH = - lg (0,5)

pOH = 0,3

pH-Wert = 14 - pOH = 14 - 0,3 = 13,7

Das Ergebnis müsste aber 14 sein...

Schon mal vielen Dank im Voraus.

Gruß

Ron

Comments

Ok, vielleicht verstehe ich es doch.

Wenn ich mir das Stoffmengenverhältnis ansehe, dann müssten die Ba⁺-Kationen und die OH^--Anionen in einem Verhältnis von 1 zu 2 vorliegen, demnach also 2 * 0,5 mol * L^-1 = 1 mol * L^-1     

pOH = - lg (1)

pOH = 0

pH-Wert = 14 - pOH = 14 - 0 = 14

Answer 1

Salut,

Bariumhydroxid (Ba(OH)2) wird in Wasser gelöst. Berechne den pH-Wert.

Problem/Ansatz:
c = 0,5 mol * L-1
n = 0,2 mol
V = 0,4 L

Ba(OH)₂ (s)    --------^H2⁰------->   Ba²⁺ (aq)  +  2 OH^- (aq)

pH =  14 + log ( c(OH^-)

pH =  14 + log ( 2 * c₀ (Base) )

pH =  14 + log (2 * 0,5)  =  14

Schöne Grüße :)

Comments

Hi, gibt es einen Grund warum der Logarithmus positiv wird?

VG

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Das war lediglich eine mögliche Schreibvariante. Selbstverständlich könntest du für obige Aufgabe auch folgendermaßen formulieren:

pH = 14 - ( - log (2 * c_{0 Base}) )

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Ok, danke dir ^^