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Aufgabe:

Welchen pH-Wert hat eine 0.25M wässrige Calciumoxid-Lösung?

CaO + H2O → Ca (OH)2

pOH = -log(0.5) = 0.3

pH wäre somit 0.3?


Danke!

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Salut,


Welchen pH-Wert hat eine 0.25M wässrige Calciumoxid-Lösung?

CaO + H2O → Ca (OH)2

Calciumoxid reagiert sofort mit Wasser zu Calciumhydroxid.

Für jedes mol CaO, das gelöst wird, entstehen dabei 1 mol Calciumionen und 2 mol Hydroxidionen.

[OH-]  =  2 * 0,25 mol/L

pOH =  - log (0,5)  =  0,30

pH =  14 - 0,30  =  13,7

von 17 k

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