Salut,
Aufgabe: Begründe warum die Dipol-Dipol Wechselwirkung zwischen Wassermolekülen stärker ist als die zwischen Schwefelwasserstoffmolekülen.
Die Dipol - Kräfte sind bei Wasser stärker als bei H2S. Begründen kannst du das damit, dass die Elektronegativität des Schwefels von der des Wasserstoffs nur wenig abweicht:
EN (Schwefel) = 2,58
EN (Wasserstoff) = 2,20
Die hieraus resultierende Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) ist mit 0,38 also ziemlich gering. Das wiederum bedeutet, dass die Elektronen kaum zum Schwefel hin verschoben werden können und das Molekül somit einen sehr geringen Dipolcharakter aufweist.
Bei H2O hingegen haben wir zwischen Sauerstoff (EN = 3,44) und Wasserstoff eine Elektronegativitätsdifferenz von bereits 1,24 und dadurch weitaus größere Dipoleigenschaften.
Und ... je größer der Dipolcharakter, d.h. je stärker die Polarität eines Moleküls, desto stärker sind dann schlussendlich auch die Dipol - Dipol -Wechselwirkungen zwischen den Molekülen.
Lass dich vom Homeschooling nicht unterkriegen !
Schöne Grüße :))
