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Aufgabe : hallo,

Ein Bariumsulfat- Niederschlag wird bei einer gravimetrische Bestimung mit 100 ml demin.Wasser von 25°C gewaschen. Welche Masse an Bariumsulfat BaSO4 löst sich i Gleichgewicht im Waschwasser?

KL( BaSO4)=1*10-10 (mol/ l)2

M(BaSo4)=233,391g/ mol

Ergebnis m~0,233 mg

Danke voraus :)

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Salut,


Ein Bariumsulfat- Niederschlag wird bei einer gravimetrische Bestimung mit 100 ml demin.Wasser von 25°C gewaschen. Welche Masse an Bariumsulfat BaSO4 löst sich i Gleichgewicht im Waschwasser?
KL( BaSO4)=1*10-10 (mol/ l)2
M(BaSo4)=233,391g/ mol

BaSO4   ⇌   Ba2+ +  SO42-

Lp =  [Ba2+]  *  [SO42-]

oder beispielsweise auch Lp =  [Ba2+]2

[Ba2+]  =  √( Lp )  =  1 * 10-5 mol L-1

Also gilt:

[Ba2+]  =  [SO42-]  =  1 * 10-5 mol L-1

Daraus wiederum folgt.

n =  c * V =  1 * 10-5 mol L-1 *  0,1 L

n (BaSO4)  =  1 * 10-6 mol

m (BaSO4)  =  n * M =  1 * 10-6 mol * 233,39 g mol-1 =  2,333 * 10-4 g =  0,233 mg


Schöne Grüße :)

von 25 k

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