n(H)=0,18/18=0,01 mol
n(H20)=0,02 mol
Nein, 0,02 mol ist die Stoffmenge an H, nicht an H2O. Du berechnest zunächst die Masse m an H in 0,18 g H2O:
m (H) = (2 * molare Masse (H) / molare Masse (H2O) ) * Masse (H2O) = 0,02g
Daraus dann n (H):
n (H) = m (H) / molare Masse (H) = 0,02 g / 1 g mol-1 = 0,02 mol
n(c)= 0,293/0,006 mol
Nein, die Stoffmenge n (C) = Masse (C) / molare Masse (C) = 0,0799 g / (12g/mol) = 0,0066 mol
n(c)/n(H)=0,02mol/0,006mol
also C2H6
Das verstehe ich nicht. Klarer: Du teilst die beiden errechneten Stoffmengen n jeweils durch die kleinere:
n(C) = 0,0066 mol ⇒ 0,0066 / 0,0066 = 1 C
n(H) = 0,02 mol ⇒ 0,02 / 0,0066 = 3 H
Ich habe bei ihnen nämlich nicht verstanden was sie ganz oben berechnet haben.
Was meinst du bitte genau ? Das wäre für mich wichtig zu wissen.