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Aufgabe:


Sie wollen aus konzentrierter Salzsäure (ca. 37%, Dichte: 1,19 gxcm-3) 200 ml 2 M HCl- Lösung herstellen. Wie viel ml konz. HCl benötigen sie?


Problem/Ansatz:


Wie berechnet man eine solche Aufgabe?

Muss man da zuerst vom HCl das Mw herausfinden? Wozu dient die Angabe 1.19g x cm^-3 ?


Danke für die Hilfe :-)

von

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Beste Antwort

Salut,


Sie wollen aus konzentrierter Salzsäure (ca. 37%, Dichte: 1,19 gxcm-3) 200 ml 2 M HCl- Lösung herstellen. Wie viel ml konz. HCl benötigen sie?


Gegeben:
HCL - Gehalt der konzentrierten Salzsäure - Lösung = 37%
Dichte = 1190 g / L
M (HCl) = 36,4 g /mol
c2 und V2

Gesucht:
V1

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1. Schritt: Berechnung der Massenkonzentration (Lösung 1)

β (HCl) = Dichte * Massenanteil

          = 1190 g/L * 0,37 = 440,3 g/L

2. Schritt: Berechnung der Stoffmengenkonzentration (Lösung 1)

c (HCl) = β (HCl)  /  M (HCl)

          = 440,3 g L-1 /  36,4 g/mol

          = 12,09 mol/L


Benutze nun folgende Formel:

c1 * V1 =  c2 * V       / umstellen nach V1

⇒  V1 = c2 * V2 /  c1

Daraus folgt.
V1 = 0,2 L * 2 mol L-1 /  12,09 mol/L

V1 = 0,0330 L =  33 ml



Viel Erfolg ;)

von 23 k

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