Salut,
6. Der Wert von KL von CaF2 ist bei 250C gleich 3,9x10-11 mol3/l3. Berechnen sie unter der Annahme, dass CaF2 beim Lösen in H2O vollständig dissoziiert, die Löslichkeit von CaF2 in Gramm pro Liter.
CaF2 → Ca2+ + 2 F-
KL = c (Ca2+) * c (F-)2 = 3,9 * 10-11 mol3 L-3
c (Ca2+) = x ; c (F-)2 = (2x)2
KL = x * (2x)2 = 4x3 / :4 I 3 √
x = 3 √( 3,9 * 10-11 mol3 / 4 L3 )
x = 2,136 * 10-4 mol L-1
Molare Masse CaF2 = 78 g/mol
⇒ 2,136 * 10-4 mol L-1 * 78 g mol-1 = 0,0166 g L-1
Schöne Grüße :)
