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Eine Gleichgewichtsmischung von HCl , H2 , Cl2 weist Partialdrücke von 5,2 * 10^-9 bar von H2 , und 6,3 * 10^-9 bar Cl2 auf. Wie groß ist der Partialdruck von HCl , wenn Kp bei 500 Grad Celsius 4*10^18 für die Reaktion von H2 + Cl2 => 2HCl ist.


Problem/Ansatz:

Meine Vorschläge : 500 Grad Celius = 773,15 K ,V als 1 l nehmen , über welche Formeln kann ich Partialdruck von HCl bestimmen ?

Eine ausführliche Erklärung wäre auch gut !

Danke im Voraus !


VG Puffinbird7

von

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Beste Antwort

Salut,


Eine Gleichgewichtsmischung von HCl , H2 , Cl2 weist Partialdrücke von 5,2 * 10-9 bar von H2 , und 6,3 * 10-9 bar Cl2 auf. Wie groß ist der Partialdruck von HCl , wenn Kp bei 500 Grad Celsius 4*1018 für die Reaktion von H2 + Cl2 => 2 HCl ist.

Kp =  p (HCl)2 /  (p (H2) * p (Cl2) )

p (HCl)2 =  Kp * p (H2) * p (Cl2)

p (HCl)  =  √( 4 * 1018 * 5,2 * 10-9 bar * 6,3 * 10-9 bar)

p (HCl)  =  11,44 bar


Schöne Grüße :)

von 22 k

Hallo

danke für Formeln :)

soll man in solche Aufgabentypen die Temperatur ignorieren ?

mfg

bird

soll man in solche Aufgabentypen die Temperatur ignorieren ?

Kp = 4*1018 bei 500°C. Das war in der Aufgabenstellung bereits angegeben.

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