Eine Natriumacetat-Lösung mit der Konzentration c=0,1 mol/L hat den pH-Wert von 8,8. Berechnen Sie den pKB-Wert der Acetat-Ionen.
Bräuchte ich dafür nicht den KB Wert oder so angegeben?
Salut,
ich würde auch über den KB Wert gehen.
Gegeben:
pH = 8,8
c = 0,1 mol/L
p(OH) = 14 - pH
= 14 - 8,8
= 5,2
c(OH-) = 10-pH mol/L = 10-5,2 mol/L = 6,309 * 10-6 mol/L
KB = (6,309 * 10-6 mol/L)2 / 10-1 mol/L = 3.980 * 10-10 mol/L
pKb = -log KB
pKb = 9,4
Viel Erfolg ;))
und erneut benötige ich deine Hilfe ^^ https://www.mathelounge.de/447136/chemie-musterklausur-ph-wert-berechnung
Bist du der/die Einzige, der sich für Chemie kümmert?
Ein anderes Problem?
Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos