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Aufgabe:

Berechnen Sie den pH Wert von 0,1 molarer Natriumcarbonat-Lösung.


Problem/Ansatz:

pH=14+lg(c(CO32-)) weil es eine starke Base ist.

c(CO32-)=0,1mol/l

das ergibt 13. Aber 13 ist falsch, es soll irgendwas zwischen 11 und 12 rauskommen.


von

1 Antwort

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Salut,


Berechnen Sie den pH Wert von 0,1 molarer Natriumcarbonat-Lösung.

Bei dieser Aufgabe musst du den pH - Wert einer schwachen Base berechnen gemäß folgender Formel:

pOH =  0,5 * (pKB - lg (c0))

Der pKB des Carbonat CO32- beträgt 3,67.

Daraus folgt:

pOH =  0,5 * (3,67 - lg (0,1) )  =  2,335

pH =  14 - 2,335  =  11,66


Schöne Grüße :)

von 23 k

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