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Aufgabe:

Sie konzentrieren eine saure Lösung um das 10-fache und messen einen pH-Wert von 2. Welchen pH-Wert hatte die Lösung ursprünglich?

Lösung = 3


Problem/Ansatz:

Verstehe leider nicht, wie man auf die Lösung 3 kommt, kann mir jemand hierbei helfen? Danke im Voraus lg

von

1 Antwort

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Salut,


Sie konzentrieren eine saure Lösung um das 10-fache und messen einen pH-Wert von 2. Welchen pH-Wert hatte die Lösung ursprünglich?

pH - Wert von 2:

c (H3O+)  =  10-pH mol L-1 =  0,01 mol L-1

Bei einer 10-fachen Verdünnung ergibt sich eine Konzentration von 0,01 mol L-1 / 10  =  0,001 mol L-1

Daraus folgt:

pH =  -log ( 0,001 )  =  3


Schöne Grüße :) 

von 25 k

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