Wie kommt man auf das Endergebnis?

Question

Aufgabe:

Kann mir jemand diese Gleichung mir bitte erklären

Problem/Ansatz:

Text erkannt:

\( \mathrm{Zn}^{\circ}-2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+} \quad \) an 0
\( \mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e} \rightarrow \mathrm{Cu}^{\circ} \quad \) an \( \mathrm{re} \)
\( \mathrm{Cu}^{2+}+\mathrm{Zn}^{\circ} \rightarrow \mathrm{Cu}^{\circ}+\mathrm{Zn}^{2+} \)

Answer 1

Zink (erste Gleichung) gibt zwei Elektronen ab (wird also oxidiert), das Kupferion (zweite Gleichung) nimmt zwei Elektronen auf (wird reduziert). In der Bilanz (dritte Gleichung als Summe der beiden ersten) wird also das edlere Metall (Kupferion) vom unedleren Metall (Zink) Elektronen bekommen (oxidiert) werden. Beim Zink ist es genau umgekehrt.