Wieviel mg H3PO4 enthielt die Lösung?

Question

Aufgabe:

Bei der Titration einer Probe verdünnter H3PO4 wurden zur vollständigen Neutralisation 27,3 mL 0,2 M NaOH mit dem Normalfaktor 1,03 verbraucht. Wieviel mg H3PO4 enthielt die Lösung?

Problem/Ansatz:

muss ich jetzt die 27,3 mL mit dem Normalfaktor multiplizieren und wie geht es dann weiter?

Answer 1

Salut,

Bei der Titration einer Probe verdünnter H3PO4 wurden zur vollständigen Neutralisation 27,3 mL 0,2 M NaOH mit dem Normalfaktor 1,03 verbraucht. Wieviel mg H3PO4 enthielt die Lösung?

muss ich jetzt die 27,3 mL mit dem Normalfaktor multiplizieren und wie geht es dann weiter?

Wenn eine Maßlösung wie hier mit 0,2 mol L^-1, t = 1,03 angegeben ist, dann bedeutet das lediglich, dass c = 0,2 mol L^-1 * 1,03  =  0,206 mol L^-1.

Stelle nun aber zunächst die Reaktionsgleichung auf, um zu kucken, welche Stoffmengenverhältnisse überhaupt vorliegen:

H₃PO₄ (aq)  +  NaOH (aq)   →   NaH₂PO₄ (aq)  +  H₂O (l)

Anschließend berechne die Stoffmenge der NaOH:

n (NaOH)  =  0,2 mol L^-1 * 1,03 * 0,0273 L =  5,62 * 10^-3 mol

Laut Reaktionsgleichung gilt:

n (NaOH)  =  n (H₃PO₄)

Somit ergibt sich für die gesuchte Masse an H₃PO₄:

m (H₃PO₄)  =  n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄)  =  5,62 * 10^-3 mol * 97,994 g mol^-1 =  550 mg

Schöne Grüße :)