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Aufgabe:

Bei der Titration einer Probe verdünnter HCL wurden 19,5 mL 0,1 M NaOH verbraucht. Wieviel mg HCL enthielt die Vorlage?


Problem/Ansatz:

...Ich habe keine Ahnung wo ich da anfangen soll und welche Formeln ich benutzen muss.

von

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Salut,


Bei der Titration einer Probe verdünnter HCL wurden 19,5 mL 0,1 M NaOH verbraucht. Wieviel mg HCL enthielt die Vorlage?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

HCl + NaOH →  NaCl + H2O

Betrachte das Stoffmengenverhältnis:

n (HCl)  : n (NaOH)  =  1 : 1

Berechne nun aus den gegebenen Werten die Stoffmenge n der NaOH:
n (NaOH)  =  c (NaOH) * V (NaOH)  =  0,1 mol L-1 *  0,0195 L =  1,95 * 10-3 mol

Für die gesuchte Masse m an HCl ergibt sich somit:

m (HCl)  =  n (HCl) * M (HCl)  =  1,95 * 10-3 mol * 36,458 g mol-1 =  0,071 g =  71 mg.


Schöne Grüße :)

von 25 k

Wow, das ging schnell! Endlich habe ich es geschnallt!

Vielen Dank für die Hilfe, das bringt mich bei meinen Aufgaben und Übungen echt voran!

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