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Hey,

passt hier alles? Bräuchte noch Hilfe bei der Begründung zu Aufgabe 3.

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Text erkannt:

a) Ermittlung von Oxidationszahlen
b) Elektronegativitäten im PSE
Aufgaben:
1. Ermittle die Oxidationszahlen in den folgenden Molekülen:
2. Welche Oxidationszahl besitzt Schwefel in der Schwefelsäure?
3. Zeige durch Bestimmung der Oxidationszahlen, daß die durch das folgende Reaktionsschema dargestellte Umsetzung eine Redox-Reaktion ist. Erläutere den Zusammenhang.
\( \left.2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 3 \mathrm{~S}^{\circ} \text { + } \mathrm{S}\right)+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \text { (I) } \)

Danke!^^

von

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Salut Tomy,


Die Oxidationszahlen bei (1) und (2) hast du richtig bestimmt !

Nun zu (3):

Hier muss der Schwefel in SO2 die Oxidationszahl + IV aufweisen, nicht +II.

2 H2(+I)S(-II)S(+IV)O2(-II)   →   3 S(0) +  2 H2(+I)O(-II)

Schwefel erhöht einmal seine Oxidationszahl von -II auf 0 und gleichzeitig senkt er seine Oxidationszahl von +IV auf 0.

Erhöhung der Oxidationszahl  ⇒  Abgabe von Elektronen  ⇒  Oxidation

Senkung der Oxidationszahl  ⇒  Aufnahme von Elektronen  ⇒  Reduktion.

Allerdings hast du es hier mit dem Sonderfall einer Redoxreaktion zu tun, sprich mit einer Komproportionierung. Das bedeutet in Bezug auf deine angegebene Reaktion, dass durch gleichzeitige Oxidation und Reduktion aus einer höheren (+iV) und niedrigeren Oxidationsstufe (-II) zweier Atome des gleichen Elements, also des Schwefels, eine mittlere Oxidationszahl (0) entsteht.

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°

Nun stelle die beiden Teilgleichungen auf:

Oxidation:   2 S2-  →   2 S +  4 e-

Reduktion:   SO2 +  4 H+ +  4 e-   →   S +  2 H2O

-----------------------------------------------------------------

Redox: 2 S2- +  SO2 +  4 H+ + 4 e- →   3 S +  4 e- +  2 H2O


Schöne Grüße :)

von 24 k

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