Salut,
die Formulierung deiner Aufgabe ist rattenscharf :))).
Ich interpretiere das alles mal auf folgende Art und Weise:
Die gegebenen Werte zur Herstellung von 100ml Acetat-Puffer:
c(HAc) = 0,3mol/L
c(Ac-) = 0,7mol/L
(HAc ist hierbei die Essigsäure und Ac das Acetat-Anion H3COO-, also das Salz der Essigsäure.)
Gesucht ist der pH-Wert, nach Zugabe von 12ml Natronlauge (c = 0,1mol/L).
Berechne nun zunächst die verschiedenen Stoffmengen n:
n0(Ac-) = 0,1L * 0,7mol/L = 0,07mol
n0(HAc) = 0,1L * 0,3mol/L = 0,03mol
n(NaOH) = 0,012L * 1,0mol = 0,012mol
Durch Zugabe der Natronlauge wird die Konzentration der Anionen erhöht, die Konzentration der Säure hingegen verringert sich um den gleichen Betrag.
n(Ac-) = n0(Ac-) + n(NaOH) = 0,07mol + 0,012mol = 0,082mol
n(HAc) = n0(HAc) - n(NaOH) = 0,03mol - 0,012mol = 0,018mol
Daraus folgt wiederum:
c(Ac-) = n(Ac-) / V (Gesamtlösung) = 0,082mol / 0,112L = 0,732mol/L
c(HAc) = n(HAc) / V (Gesamtlösung) = 0,018mol / 0,112L = 0,160mol/L
So, jetzt benötigst du für den gesuchten pH-Wert noch die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die dir sicherlich nicht unbekannt sein dürfte und den pKs Wert der Essigsäure. Für pKs Werte findest du unzählige Tabellen im Netz.
pH = pKs - lg [c(HAc) / c(Ac-)]
eh voilà :)
pH = 4,75 - lg [0,160mol/L / 0,732mol/L] = 5,41
Sollte noch etwas unklar sein, melde dich einfach.
Bonne chance :)