Aufgabe:
Berechne den pH einer Lösung von 3 M NaAcetat (Schwache Base) .
Pka= 4.75 und pKb = 9.25
Problem/Ansatz:
Mein Lösungsweg wäre wie folgt:
pOH = 1/2 (pKB-log(schwache Base)
pOH = 1/2 (9.25-log (3)) = -2.2?
Die Lösung wäre 9.61?
Wie komme ich auf dieses Resultat?
Danke für die Hilfe!:-)
Salut kalona,
Berechne den pH einer Lösung von 3 M NaAcetat (Schwache Base) .Pka= 4.75 und pKb = 9.25Problem/Ansatz:pOH = 1/2 (pKB-log(schwache Base)pOH = 1/2 (9.25-log (3)) = -2.2?Die Lösung wäre 9.61?Wie komme ich auf dieses Resultat?
Für die Berechnung schwacher Basen gilt:
pH = 14 - 0,5 * (pKb - log [B]0)
pH = 14 - 0,5 * (9,25 - log (3))
pH = 9,61
°°°°°°°°°°°
Ein anderes Problem?
Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos