Berechne den pH einer Lösung von 3 M NaAcetat (Schwache Base) .

Question

Aufgabe:

Berechne den pH einer Lösung von 3 M NaAcetat (Schwache Base) .

Pka= 4.75 und pKb = 9.25

Problem/Ansatz:

Mein Lösungsweg wäre wie folgt:

pOH = 1/2 (pKB-log(schwache Base)

pOH = 1/2 (9.25-log (3)) = -2.2?

Die Lösung wäre 9.61?

Wie komme ich auf dieses Resultat?

Danke für die Hilfe!:-)

Answer 1

Salut kalona,

Berechne den pH einer Lösung von 3 M NaAcetat (Schwache Base) .
Pka= 4.75 und pKb = 9.25

Problem/Ansatz:
pOH = 1/2 (pKB-log(schwache Base)
pOH = 1/2 (9.25-log (3)) = -2.2?

Die Lösung wäre 9.61?
Wie komme ich auf dieses Resultat?

Für die Berechnung schwacher Basen gilt:

pH =  14 - 0,5 * (pK_b - log [B]₀)

pH =  14 - 0,5 * (9,25 - log (3))

pH =  9,61

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