Berechne den Äquivalenzpunkt(pH) und das Volumen

Question

Aufgabe:

Berechne den Äquivalenzpunkt(pH)  und das Volumen
des Titrators, welches benötigt wird, um den jeweiligen Analyten vollständig
umzusetzen, wenn 100 mL einer 0.15 M schwache Base umgesetzt
werden und die Konzentration des Titrators (starke Säure) 0.3 M ist

pKB Base= 4,00

Problem/Ansatz:

Volumen des Titrators/Säure

Vb*cB=cS*Vs

0,1L*0,15/0,3 = Vs

Volumen des Titrators ist 0,05L?

Am ÄP ist doch nur noch das Anion der Base verfügbar oder?

Vgesamt = 0,05l+ 0,1l=0,15l

n base am anfang = 0,1L *0,15M = 0,015mol/L

cBase neu = 0,015mol/L / 0,15L = 0,1 M

pH =14-0,5(4- log (0,1))=11,5

stimmt dies

Answer 1

Salut,

Volumen des Titrators/Säure

Vb*cB=cS*Vs

0,1L*0,15/0,3 = Vs

Volumen des Titrators ist 0,05L?

Vgesamt = 0,05l+ 0,1l=0,15l

n base am anfang = 0,1L *0,15M = 0,015mol/L

cBase neu = 0,015mol/L / 0,15L = 0,1 M

Super, das ist alles richtig :)

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pH =14-0,5(4- log (0,1))=11,5

Verwende den pK_s, also 14 - 4  =  10

pH =  0,5 * (10 - log (0,1))  =  5,5

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Comments

Juhu, endlich was richtig:) dankeschön!