Wie berechnet man die Stoffmengenanteile?

Question

Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo eine teilweise Dissoziation erfolgt
Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65°C ein.
1) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter. Nehmen Sie ideales Verhalten an,
2) Wie viel Mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?
3)Bestimmen Sie die Stoffmengenanteile im Gemisch?

Problem/Ansatz:

Ich komme hier nicht weiter, kann vielleicht wer helfen?…

Answer 1

Salut,

Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo eine teilweise Dissoziation erfolgt
Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65°C ein.
1) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter. Nehmen Sie ideales Verhalten an,

n (Gas)  =  45,17 L * 101,3 kPa / (338,15 K * 8,314 kPa L mol^-1 K^-1)  =  1,628 mol

2) Wie viel Mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?

N₂O₄ (g)  ⇌  2 NO₂ (g) 

Gegeben ist 1 mol N₂O₄. Dissoziieren davon x mol, so entstehen 2 * x mol NO₂ bzw. sind dann logischerweise noch 1 - x mol N₂O₄ übrig.

n (Gas)  =  n (N₂O₄) + n (NO₂)  =  (1 mol - x) + 2 * x =  1,628 mol

⇒  x =  0,628 mol

Daraus folgt für die gesuchten Stoffmengen:

n (N₂O₄)  =  1 mol - 0,628 mol =  0,372 mol

n (NO₂)  =  2 * 0,628 mol =  1,256 mol

3) Bestimmen Sie die Stoffmengenanteile im Gemisch

x (N₂O₄)  =  0,372 mol / (0,372 mol + 1,256 mol)  =  0,229

⇒  x (NO₂)  =  0,771

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Comments

Boah, warum verstehe ich das nur nicht im Unterricht wenn wir so was machen. Jetzt ist mir das Zeugs klar. Sind Sie eigentlich Lehrer oder sowas?